初三化学试题库免费、人教版九上化学单元试卷免费

2021~2022学年上学期和平区初三期末考试化学试卷~试题版

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O l6 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）

A. 碘

B. 汽油

C. 高锰酸钾

D. 面粉

2. 下列位置或场所的标识，错误的是（ ）

3. 如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是（ ）

A. 油锅中的油着火用水浇灭

B. 室内起火迅速打开门窗通风

C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风

D. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域

4. 2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）

A. 垃圾分类投放

B. 野炊明火烧烤

C. 控制汽车鸣笛

D. 坚持绿色出行

5. 2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功，标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是（　　）

A. 热值高，推力大

B. 反应方程式是

C. 绿色无污染

D. 贮存、运输和加注都容易

6. 森林火灾现场救援方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是（ ）

A. 隔绝氧气 B. 降低着火点 C. 隔离可燃物 D. 降低至着火点以下

7. 某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（ ）

A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. Z>X>Y

8. 20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）

A. 配制该溶液需要5g NaCl

B. 该溶液为饱和溶液

C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

9. 图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。

小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通空气时，热水中的白磷不燃烧； ④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（ ）

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④

10. 对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（ ）

A. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒

B. 性质：CO2、CO都有可燃性

C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨

D. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成

二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)

11. 甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是（ ）

A. 若甲是Fe3O4，则乙是Fe

B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素

C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O

D. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同

12. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

13. 下列图像能正确表示对应关系的是（ ）

A. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

B. 汽水在空气中敞口放置一段时间

C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸

D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物

14. 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（　　）

A. 若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g

B. 若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g

C. 若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%

D. 若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

15. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：

已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（ ）

A. 装置中漏斗的作用是防止倒吸

B. 通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁

C. 该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变

D. 当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO

三、填空题(本大题共3题，共19分)

16. 用下列物质的序号填空。

①干冰 ②钛合金 ③氢气 ④金刚石 ⑤稀有气体 ⑥石墨

(1)用于人造骨骼的是_______；

(2)用于人工降雨的是_______；

(3)最理想的清洁燃料是_______；

(4)可作干电池电极的是_______；

(5)可用来裁玻璃的是_______；

(6)用于填充霓虹灯灯管的是_______。

17. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。

(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______；

(2)一氧化碳还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式_______；

(3)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是_______；

A 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌

B 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌

D 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

(4)下列保护金属资源的做法不正确的是_______(填字母序号)。

A 任意开采矿物

B 回收利用废旧金属

C 铁制品存放在潮湿环境中

D 用塑料代替金属材料制造管道

(5)在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁70%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t(计算结果精确到0.1)。

18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)化石燃料主要包括煤、石油和_______。

(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。

(3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为_______。

(4)乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g，参加反应的乙醇的质量为_______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_______(填最简比)。

四、简答题(本大题共3题，共16分)

19. 按要求书写方程式

(1)二氧化碳检验的方法_______。

(2)一氧化碳还原赤铁矿的反应_______。

(3)含+4价碳元素的氧化物和碳单质生成含+2价碳元素的氧化物_______。

20. 下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_________。

（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________。

（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。

（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。

21. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系，(友情提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)

请回答：

(1)反应①的基本反应类型是_______。

(2)C的化学式为_______；

(3)写出③中生成红色金属单质的化学方程式_______。

(4)E的化学式是_______，产生无色气体E的原因是_______。

五、实验题(本大题共3题，共25分)

22. 根据下图回答有关问题：

（1）图一中仪器①的名称是 _____ 。

（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为 _____ 。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是 _____ （填字母）。

（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 _____ ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 _____ （填序号，双选）。

I、ab段试管中液面逐渐上升

Ⅱ、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触

Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹

23. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：

(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，⑧量取，④_______(填步骤名称)。

(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_______(填名称)。

(3)计算所需NaCl的质量为_______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_______(填“左盘”、“右盘”)。

(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用____(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是____(填序号)。

(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(6)若将50mL质量分数为30%(密度为1.1g/cm3)的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%〔该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3)的溶液，需要加水_______mL。

24. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。

【认识铁的腐蚀】

（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 _______ （填字母序号）。

A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 ____ 。

【探究铁的腐蚀】

（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升几天后水面最终处于约 ____ （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 ____ 。

【拓展探究】

（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

小强同学的实验是探究 ____ 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 ____ 。

（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ____ ；改进实验方案证明你的分析： ____ 。

六、计算题(本题共2题，共10分)

25. 网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为 C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：

(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_______。

(2)草甘膦中磷元素的质量分数为_______。(精确到0.1%)

(3)33.8克草甘膦中含有多少克氮元素？_______(精确到小数点后一位)

26. 鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。完成下列计算：

(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；(结果保留一位小数)

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数；(结果保留一位小数)

(3)当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)