初中常见100个化学式—初三化学笔记重点归纳可打印
初中化学方程式汇总，中考满分必背！
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O FeO
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2AlO
5. 氢气中空气中燃烧：2H + O 2HO
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2PO
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O SO
8. 碳在氧气中：C + O CO
9.碳在氧气中：2C + O 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2CO
11. 甲烷在空气中燃烧：CH + 2O CO + 2HO
12.酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O 2CO + 3HO
其他反应：
13.葡萄糖缓慢氧化：
（3）氧气的来源：（分解反应）
14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO KMnO + MnO + O↑（实验室制氧气原理1）
16. 双氧水制氧气： 2HO 2HO+ O↑（实验室制氧气原理2）
17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO 2H↑+ O↑
（1）酸性氧化物 + 水 -------- 酸
19. 生石灰溶于水：CaO + HO === Ca(OH)
20. 氧化钾溶于水：KO+HO===2KOH
21. 氧化钠溶于水：NaO+HO===2NaOH
22. 氧化钡溶于水：BaO + HO === Ba(OH)
（2）碱性氧化物 + 水 -------- 碱
23. 二氧化碳可溶于水：CO+HO === HCO
24. 二氧化硫可溶于水：SO+HO === HSO
25. 三氧化硫可溶于水：SO+HO === HSO
其它反应：
26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu(OH)CO
Cuo+CO↑+HO
27.加热碳酸氢铵：NHHNO
HO + CO↑+NH↑
三、质量守恒定律：
28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2MgO
29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO=== FeSO + Cu
30. 氢气还原氧化铜：H + CuO
Cu + HO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
31. 碳在氧气中：C + O CO
32. 碳在氧气中：2C + O 2CO
33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO↑
34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO 4Fe + 3CO↑
35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + FeO 3Fe + 2CO↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
36．煤炉的底层：C + O CO
37．煤炉的中层：CO+ C2CO
38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2CO
（3）二氧化碳的制法与性质：
39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO↑
40．碳酸不稳定而分解：HCO === HO + CO↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）： HO + CO=== HCO
42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO + HO === HSO
43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO CaO + CO↑
44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH) + CO ==== CaCO ↓+ HO
（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：
45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
Cu + CO
46．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2CO
47． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + FeO
2Fe + 3CO
48． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + FeO 3Fe + 4CO
其它反应：
49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO↑
五、燃料及其利用：
50．甲烷在空气中燃烧：CH + 2O CO + 2HO
51．酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O 2CO + 3HO
52． 氢气中空气中燃烧：2H + O 2HO
六、金属
（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）
53． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2MgO
54． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O FeO
55. 铜在空气中受热：2Cu + O
2CuO
56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O= 2AlO
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
金属活动顺序：
57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + HSO= ZnSO + H↑
58. 铁和稀硫酸Fe + HSO= FeSO + H↑
59. 镁和稀硫酸Mg + HSO= MgSO + H↑
60. 铝和稀硫酸2Al +3HSO= Al(SO) +3H↑
61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl + H↑
62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl + H↑
63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl + H↑
64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl + 3H↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）
65. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + AgNO === Cu(NO) + Ag
66. 铁和硝酸银溶液反应： Fe +2AgNO ===Fe(NO)+2Ag
67. 铝和硝酸银溶液反应： Al+3AgNO===Al(NO)+3Ag
68. 锌和硝酸银溶液反应： Zn+2AgNO===Zn(NO)+2Ag
69. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO ===ZnSO + Cu
70. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuS0===FeS0+Cu
71. 铝和硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO===Al(SO)+3Cu
72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO===ZnSO+Fe
73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO===3Fe+Al(SO)
74. 铜和溶液反应： Cu + Hg(NO) === Cu(NO)+ Hg
75. 铁和氯化铜溶液反应： Fe+CuCl===FeCl+Cu
（3）金属铁的治炼原理：
76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2FeO 4Fe + 3CO↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
77. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +HO
78. 硫酸和烧碱反应： HSO + 2NaOH ==== NaSO+ 2HO
79. 硝酸和烧碱反应： HNO+NaOH==NaNO+HO
80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)==BaCl+2HO
81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) ==== CaCl + 2HO
82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)==CuCl+2HO
84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)==FeCl+3HO
85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) ==== AlCl + 3HO
86. 盐酸和氨水反应： 2NH·HO+HCl==NHCl+HO
87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH) + HSO=== BaSO↓ + 2HO
88. 硫酸和氢氧化钾反应：HSO + 2KOH == KSO + 2HO
89. 硫酸和氢氧化铜反应：HSO+Cu(OH)==CuSO+2HO
90. 硫酸和氢氧化钙反应：HSO+Ca(OH)==CaSO↓+2HO
91. 硫酸和氢氧化铁反应：3HSO+2Fe(OH)==Fe(SO)+ 6HO
92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO +2Al(OH) ==Al(SO) + 6HO
93. 硫酸和氨水反应： 2NH·HO+HSO==(NH)SO+2HO
（4）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO)：
CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO↑
95. 碳酸钾和稀盐酸反应： KCO+2HCl===2KCl+HO+CO
96．碳酸钠与稀盐酸反应： NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO↑
97．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO+2HCl===BaCl+HO+CO
98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO + HCl=== NaCl + HO + CO↑
99．硝酸银与稀盐酸反应： AgNO+HCl===AgCl↓+HNO↑
100．碳酸钠与稀硫酸反应： NaCO+HSO===NaSO+HO+CO↑
101．硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO)+HSO ===BaSO↓ + 2HNO
102．氯化钡和稀硫酸反应： BaCl+HSO ==== BaSO ↓+ 2HCl
（5）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：FeO+6HCl==2FeCl+3HO
104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO
105. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+HSO==CuSO+HO
106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+HSO==MgSO+HO
107. 氧化铝和稀硫酸反应：AlO + 3HSO == Al(SO) + 3HO
108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl+HO
109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl+HO
110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO==Ca(NO)+HO
111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO=Mg(NO) +HO
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）
112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO ==== NaCO + HO
113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO ==== NaSO + HO
114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO ==== NaSO + HO
115．消石灰放在空气中变质： Ca(OH) + CO ==== CaCO ↓+ HO
116．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) + SO ==== CaSO ↓+ HO
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + NaCO === CaCO↓+ 2NaOH
118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)+NaSO==BaSO↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上）
（2）盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上）
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上）
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO ==== AgCl↓ + NaNO
124．氯化钡和硫酸钠：NaSO + BaCl ==== BaSO↓ + 2NaCl
125．氯化钡和碳酸钠：NaCO+BaCl====BaCO↓+2NaCl
126．氯化钡和硫酸铜：CuSO+BaCl====BaSO↓+CuCl
127．硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO)+NaSO====BaSO ↓+2NaNO
128．硫酸铵和氯化铜：(NH)SO+BaCl=BaSO↓+2NHCl
